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Reaktionsgeschwindigkeit
Die Geschwindigkeitmit der eine chemische Reaktion abläuft. Sie beschäftigt sich mit dem Zeitlichen Ablauf einer chemischen Reaktion.
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Zerteilungsgrad
Auch Granuliarität genannt, er beschreibt das Verhältnis der Oberfläche zum Volumen eines Stoffes.
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dynamisches Gleichgewicht
- Das chemische gleichgewicht ist ein dynamisches Gleichgewicht.
- Die Rate mit der eine teilchensorte verschwindet ist genau so gross wie die Rate, mit der sie gebildet wird- immer im Mittel, natürlich.
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statisches Gleichgewicht
Die Teilchenzzahl ändert sich nicht.
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generelle Gleichgewichtslage
- Im Gleichgewichtszustand läuft also die Hinreaktion und ihre Umkehrung, die Rückreaktion Gleichzeitig & gleich schnell ab.
- Prinzipielle Neigung der Edukte bzw. Produkte, sich in Produktebzw. Edukte umzuwandeln, vorausgesetzt die Anfangskonzentrationen aller Stoffe sind gleich.
- Eignet sich zum Vergleichen von mehreren chemischen Reaktionen.
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Massenwirkunngsgesetz
Das Massenwirkungsgesetz beschreibt die Division der Aktivität der Produkte und der Edukte einer (chemischen)Reaktion im chemischen Gleichgewicht.
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Prinzip von Le Châtelier
- zwischen 1884 und 1888 formuliert
- übt man auf ein chemisches System im Gleichgewicht einen Zwang aus, so reagiert es so, dass die Wirkung des Zwanges minimal sei.
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wirksamer Zusammenstoss
- Damit eine chemische reaktion in Gag gesetzt werden kann müssen die reagierenden Teilchen in einem wirksamen Zusammenstoss zusammenstossen.
- Die reagierenden Teilchen mpssen hinreichend heftig usammenstossen, so dass die Reaktion nötigen Bindungen aufgetrennt werden (Aktivierung)
- Die Teilchen müssen in der richtigen Orientierung zusammenstossen.
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aktueller Gleichgewichtszustand
Beschreibt das Resultat einer konkret durchgeführten Reaktion, ausgehend von den beliebig gewählten Anfangs konzentrationen. Eigenet sich zum Vergleich einer Reatkion bei unterschiedlichen Bedingungen.
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