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Quels sont les 3 facteurs qui influencent la réactivité chimique?
- 1) La stabilité de la dernière couche électrique (moins t'as besoin d'avoir d'électrons et plus tes électrons de valence sont loins du noyau, plus t'es réactif!)
- 2) La Stabilité des liaisons; Plus ta liaison est complexe, moins t'es réactif (Liaisons simple, double et triple)
3) Fréquence et intensité des collisions intermolléculaires; plus violentes (intense)/ fréquentes, plus t'es réactif (car t'as plus tendance à briser les liens entre les atomes. Fréquence et intensité influencés par la Pression et la Température (donc son énergie cinétique moyenne) du gaz.
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GAZ INERTES:
1) Quelle famille du tableau?
2) Pourquoi on les appelle inerte?
3) Nomme 3 propriétés
4) Donne 3 exemples.
5) Donne des exemples (3) d'utilisations
- Famille:
- 1) VIIIA (8A).
- 2) On les appelle inerte prcq leur réactivité chimique est presque nulle (car e- valence maxed donc pas de tendance à échanger des e-).
- 3) Réactivité chimique presque nulle (1), sont pas toxiques (2), pas de couleurs ni odeurs (3), le Radon (Rn) est toxique (4)
- 4) Radon (1), Xénon (2), Hélium (3), Argon (4), Krypton (5), Néon (6)
- 5) Refroidir des supraconducteurs (1), créer une atmosphère inerte (2), gonfler des ballons pour une haute altitude (3), isolation thermique (4), écrans plasma (5), etc
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GAZ COMBUSTIBLES ET COMBURANTS:
1) Si je dis Bye à mes électrons, je suis...?
2) Si je dis Allô aux électrons, je suis...?
3) Quelles sont les propriétés et exemples des gaz combustibles
4) ^^ comburants?
5) Donne 3 usages en général de ces gaz
- 1) Si je dis BYE à mes électrons, je suis un gaz combustiBle.
- 2) Si je dis ALLO aux électrons, je suis un gaz comburAnt.
- P.S.: La nuance, c'est la 1e lettre du mot qui donne indice sur la terminaison. Donc, le ''A'' de Allo est pour le ''A'' de Comburant.
- 3) Donnent les e-. c'est usually Oxygène ou halogène ou qqch qui les contient (i.e. O3, HClO)
- 4) Reçoivent des e-. Usually, c'est des molécules qui ont C et H dans leur formule (i.e Butante (C3H8), méthane (CH4))
- 5) Comburants pour moteurs à explosion (1), source d'E pour brûleurs de BBQ (2), systèmes de chauffage et plaques au gaz (3) et entretenir la combustion.
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N2, O3 ET CFC:
1) pk N2 est spécial? Donne 3 raisons
2) Donne 3 propriétés N2
3) Donne 3 usages
4) Pk O3 est spécial? Donne la raison
5) Comment est-il formé le O3?
6) Quand est-ce que O3 est dangereux?
7) Donne 3 propriétés O3
8) Donne 3 usages O3
9) CFC stands for?
10) Donne 3 caractéristiques CFC
11) Donne 2 usages CFC
- 1) Special cuz c'est impliqué dans la fabriquations d'acides aminées et la synthèse des protéines (1), il est un gaz car il a une triple liaison et elles sont fortes (2), il est comme un gaz noble car il a une réactivité chimique presque nulle (3). Aussi, il coûte pas cher, car il est abondant dans l'air qu'on respire (4). Trick: Pas cher, proteins, et liaisons solide! Si tu avales des PROTÉINES qui ne sont PAS CHÈRES, tu vas avoir un SOLID LIEN.2) Incolore (1), pas d'odeur (2), pas toxique (3), réactivité chimique très faible (4)
- 3) Gaz cryogénique (1), fabriquation d'engrais (2), extinction de feus (3), création d'atmosphère inerte (4) et gonfler des pneus (5)
- 4) Ozone special cuz très réactif (combinaison instable) et nous protège des UV
- 5) Formé et détruit via les rayons ultraviolets (UV) du soleil dans la stratosphère
- 6) Nocif quand en tratosphère (augmente le smog)
- 7) Gaz bleu pâle (1), odeur caractéristique (2), réactivité chimique très haute (3), toxique et corrosif (en f([x]) ) (4), bon comburAnt (5), formé par O2+UV (6)
- 8) Désinfection H2O potable (1), biotraitement des eaux usées (2), antiseptique (3), agent de blanchissement (4)
- 9) CFC: Chlorofluorocarbures
- 10) Cheap à produire (1), point d'ébuilution et c faible (2), pas inflammables (3), très stables (4) et si ils se retrouvent en haute altitude, ils détruisent l'ozone (5).
- 11) Circuits de refroidissement (1) et fabriquation de mousse et aérosols (2)
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THÉORIE CINÉTIQUE DES GAZ
1) C quoi cette théorie?
2) Combien ya-t-il des énoncés et nomme les
3) Quelle est l'équation d'Ek?
- 1) C'est 4 énoncés décrivant le mouvement microscopique des partiules gazeuses et permettant d'expliquer le comportement macroscopique des gaz (température, pression et volume)
- 2) il y en a 4; E1: Dans un gaz, la distance entre les particules est beaucoup plus supérieure que leur taille. E2: À l'état gazeux, les particules se déplacent 24/7 E3: La température d'un gaz est la mesure d'Ek moyenne de ses particules E4: Les collisions entre les particules sont élastiques
- 3) Équation d'énergie cinétique= 3/2 * K * T, où K est la constante de Boltzmann (env. 1,38*10^(-23) J/K) et T est la température du gaz en Kelvin
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PRESSION DES GAZ
1) Explique la pression dans les gaz
2) Comment qu'on mesure la pression d'un gaz? Nomme les 2 moyens
3) Quels facteurs infulencent Pgaz?
EXEMPLES À RÉSOUDRE
1) Manomètre à bout fermé: Comment trouver la pression du gaz?
2) Manomètre à bout ouvert: Comment trouver la pression du gaz?
3) Si Pgaz>Patm, comment trouver Pgaz manomètre bout fermé et ouvert?
4) Si Pgaz<Patm, comment trouver Pgaz manomètre bout fermé et bout ouvert?
5) 1atm=?mmHg
6) 1atm=?Kpa
- 1) La Pgaz, c'est les collisions des particules gaseuses. La somme des forces de ces collisions devient assez significative qu'elle est la pression du gaz.
- 2) On mesure la Pgaz avec Manomètre et par la formule P=F/S, où F est la force en Newton et S est la surface sur laquelle la F est appliquée, en m2
- EXEMPLES:
- 1) Pgaz=delta hauteur. Delta h=différence des hauteurs. MESURÉE EN mmHg
- 2) En incluant Patm dans nos calculs
- 3) Si Pgaz>Patm, ce n'est pas un manomètre à bout fermé! Pr ouvert, on fait Pgaz=Patm+Δh
- 4) Si Pgaz<Patm, c pas un manomètre bout fermé. Pr ouvert, on fait Pgaz=Patm-Δh
- 5) 1atm= 760mmHg
- 6) 1atm=101,3kPa
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