Évaluation patient

  1. Quel est le pH normal? (Artérielle)
    7.35 à 7.45
  2. Plus le pH est élevé, plus le H+ est...
    • Faible
    • (Car le corps libère plus d'ion H+)
  3. Plus le pH est faible, plus le H+ est...
    • Élevé
    • (Car le corps accepte plus d'ion H+)
  4. Quelle est la mesure utilisée pour déterminer la concentration relative des ions H+ dans un liquide?
    Le pH
  5. Plus il y a d'ions hydrogène dans une solution, plus celle-ci est acide ou basique?
    Acide
  6. Quel est le pH d'une solution ayant une concentration d'ions hydrogène égal 0,00000004 Eq/L?
    7,4
  7. Si la concentration d'ions H+ double, le pH diminuera de ...
    0.3
  8. D'où proviennent les acides de l'organisme?
    Métabolisme cellulaire
  9. Quels organes sont responsables de l'excrétion des acides?
    Les poumons

    Les reins

    Le système tampon
  10. Quel organe excrète le plus les acides de l'organisme?
    Les poumons
  11. Quels sont les 3 principes importants au niveau de la régulation de l'acide carbonique?
    Équilibre chimique: Une réaction chimique réversible, se produit dans les 2 directions. (Être équilibré ne veut pas dire même concentration).

    Loi masse d'action: Lorsqu'une valeur augmente; l'organisme tante de ramener l'équilibre.

    Relation: CO2 ⬆️ = H+⬆️ = pH ⬇️ Et. CO2 ⬆️ = HCO3 ⬆️
  12. Quels sont les deux groupes d'acides?
    Acides volatiles: Acides qui peuvent être convertis de liquide en gaz, les poumons permettent leurs excrétions.

    Acides non-volatiles: Produit suite au métabolisme cellulaire. Ne peut pas être convertis en gaz et peut seulement être excrété par les reins.
  13. Nomme le seul acide volatile.

    Quel organe permet l'excrétion et le maintient de la concentration de cette acide?
    L'acide carbonique (H2CO3)

    Les poumons
  14. Des situations qui causeraient des déséquilibres acido-basique sont observés dans deux situations:
    Lorsqu'une personne souffre de maladie rénale et que les reins ne peuvent plus sécréter les acides accumulés

    Lorsqu'une quantité accrue d'acides est ajoutée dans le sang
  15. Nomme les différents acides non-volatiles qui proviennent de sources internes.
    Acide lactique (Respiration anaérobique du glucose)

    Corps cétoniques; acide acétoacétique, acide B-hydroxybutyrique, acétone (Lipolyse des triglycérides)

    Acide sulfurique et phosphorique (Catabolisme des protéines et des phospholipides)
  16. Nomme les différents acides non-volatiles qui proviennent de sources externes.
    Aspirine (ASA - Acide acétylsalicylique)
  17. Explique est quoi un système tampon.
    Systèmes formés d'une ou de deux molécules

    Préviennent les variations marquées de la concentration des ions H+ (mais ne les empêches pas)

    Ils se lient aux ions H+ chaque fois que le pH des liquides de l'organisme diminue et ils se dissocient quand le pH s'élève.
  18. Nomme un exemple de système tampon intracellulaire.
    L'hémoglobine
  19. Nomme un exemple de système tampon extracellulaire.
    Bicarbonate
  20. L'homéostasie du gaz carbonique dépend de quoi?
    • Dépend de la production de CO2 et de son excrétion (VA)
    • (Les deux doivent être égaux!)
  21. Donne des exemples de situations où l'on observe une augmentation de la production de CO2.
    Exercices

    Fièvre

    Convulsion

    Hyperthermie maligne

    Alimentation riche en glucide

    Grand brûlé
  22. Donne des exemples de situations où l'on observe une augmentation de l'excrétion (⬆️VA) de CO2.
    Anxiété

    Trauma à la tête

    Ventilation mécanique
  23. Donne des exemples de situations où l'on observe une diminution de la production de CO2.
    Hypothermie

    Certains médicaments
  24. Donne des exemples de situations où l'on observe une diminution de l'excrétion (⬇️VA) de CO2.
    Surdosage d'opiacés

    Trauma à la tête

    Maladie neuro-musculaire (ALS)

    Épuisement musculaire

    Ventilation mécanique
  25. Qu'arrive-t-il au CO2 lorsque le H2CO3 augmente?
    Le CO2 augmente aussi
  26. Qu'arrive-t-il au pH lorsque le H+ augmente?
    Le pH diminue
  27. Qu'arrive-t-il au HCO3 lorsque le CO2 augmente?
    Le HCO3 augmente aussi
  28. Quelle est l'équation associée aux acides?
    H2O + CO2 ----> H2CO3 ----> HCO3 + H
  29. L'équation Henderson-Hasselbalch nous permet de déterminer plusieurs composantes dans l'analyse des gaz sanguins (homéostasie acido-basique).
    Elle décrit la relation entre quoi?
    Décrit la relation entre la PaO2, le pH et le HCO3
  30. C'est quoi l'équation de base de Henderson-Hasselbalch?
    pH = 6.1 + log (HCO3/CO2 dissous)

    CO2 dissous = PaCO2 x 0.03 (Normale est ~40)

    HCO3 normale est ~ 24
  31. Lorsque l'on parle de l'équation Henderson-Hasselbalch; pour avoir un pH normal quelle devrait être le ratio CO2 et HCO3?
    1:20

    1 CO2 pour 20 HCO3
  32. Si un patient a une PaCO2 de 80, qu'arrivera-t-il au pH?

    Quelle sera la valeur du pH?
    Le pH devrait diminuer

    • pH= 6.1 + log (24/80x0.03)
    • pH= 7.1
  33. Quelles sont les valeurs normales pour le pH veineux?
    7.30 - 7.40
  34. Quelles sont les valeurs normales pour la PaCO2 veineux et artérielle?
    Artérielle: 35 à 45

    Veineux: 40 à 50
  35. Quelles sont les valeurs normales pour la PaO2 veineux et artérielle?
    Artérielle: 80 à 100

    Veineux: 35 à 40
  36. Quelles sont les valeurs normales pour le HCO3 veineux et artérielle?
    Artérielle: 22 à 26

    Veineux: 22 à 26
  37. Quelles sont les valeurs normales pour le BE veineux et artérielle?
    Artérielle: +/- 2

    Veineux: +/- 2

    BE = Excès de base
  38. Quelles sont les valeurs normales pour la SaO2 veineux et artérielle?
    Artérielle: 93 à 97%

    Veineux: 70 à 75%
  39. Quelles sont les valeurs normales pour l'HbO2 artérielle?
    Artérielle: 93 à 97%
  40. Quelles sont des valeurs utilisées pour analyser l'oxygénation?
    PaO2

    SaO2

    HbO2
  41. Quelle est la valeur utilisée pour analyser la ventilation?
    PaCO2
  42. Quelles sont des valeurs utilisées pour analyser les composantes non-respiratoires affectant le pH?
    HCO3 et BE
  43. Lors de normoxémie, la PaO2 devrait être à...
    80 à 100 mmHg
  44. Lors d'hyperoxémie, la PaO2 devrait être à...
    Plus de 100 mmHg
  45. Lors d'hypoxémie légère, la PaO2 devrait être à...
    60 à 79 mmHg
  46. Lors d'hypoxémie modérée, la PaO2 devrait être à...
    40 à 59 mmHg
  47. Lors d'hypoxémie sévère, la PaO2 devrait être à...
    Moins de 40 mmHg
Author
Nicky94
ID
350650
Card Set
Évaluation patient
Description
Updated