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Quel est le pH normal? (Artérielle)
7.35 à 7.45
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Plus le pH est élevé, plus le H+ est...
- Faible
- (Car le corps libère plus d'ion H+)
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Plus le pH est faible, plus le H+ est...
- Élevé
- (Car le corps accepte plus d'ion H+)
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Quelle est la mesure utilisée pour déterminer la concentration relative des ions H+ dans un liquide?
Le pH
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Plus il y a d'ions hydrogène dans une solution, plus celle-ci est acide ou basique?
Acide
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Quel est le pH d'une solution ayant une concentration d'ions hydrogène égal 0,00000004 Eq/L?
7,4
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Si la concentration d'ions H+ double, le pH diminuera de ...
0.3
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D'où proviennent les acides de l'organisme?
Métabolisme cellulaire
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Quels organes sont responsables de l'excrétion des acides?
Les poumons
Les reins
Le système tampon
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Quel organe excrète le plus les acides de l'organisme?
Les poumons
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Quels sont les 3 principes importants au niveau de la régulation de l'acide carbonique?
Équilibre chimique: Une réaction chimique réversible, se produit dans les 2 directions. (Être équilibré ne veut pas dire même concentration).
Loi masse d'action: Lorsqu'une valeur augmente; l'organisme tante de ramener l'équilibre.
Relation: CO2 ⬆️ = H+⬆️ = pH ⬇️ Et. CO2 ⬆️ = HCO3 ⬆️
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Quels sont les deux groupes d'acides?
Acides volatiles: Acides qui peuvent être convertis de liquide en gaz, les poumons permettent leurs excrétions.
Acides non-volatiles: Produit suite au métabolisme cellulaire. Ne peut pas être convertis en gaz et peut seulement être excrété par les reins.
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Nomme le seul acide volatile.
Quel organe permet l'excrétion et le maintient de la concentration de cette acide?
L'acide carbonique (H2CO3)
Les poumons
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Des situations qui causeraient des déséquilibres acido-basique sont observés dans deux situations:
Lorsqu'une personne souffre de maladie rénale et que les reins ne peuvent plus sécréter les acides accumulés
Lorsqu'une quantité accrue d'acides est ajoutée dans le sang
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Nomme les différents acides non-volatiles qui proviennent de sources internes.
Acide lactique (Respiration anaérobique du glucose)
Corps cétoniques; acide acétoacétique, acide B-hydroxybutyrique, acétone (Lipolyse des triglycérides)
Acide sulfurique et phosphorique (Catabolisme des protéines et des phospholipides)
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Nomme les différents acides non-volatiles qui proviennent de sources externes.
Aspirine (ASA - Acide acétylsalicylique)
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Explique est quoi un système tampon.
Systèmes formés d'une ou de deux molécules
Préviennent les variations marquées de la concentration des ions H+ (mais ne les empêches pas)
Ils se lient aux ions H+ chaque fois que le pH des liquides de l'organisme diminue et ils se dissocient quand le pH s'élève.
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Nomme un exemple de système tampon intracellulaire.
L'hémoglobine
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Nomme un exemple de système tampon extracellulaire.
Bicarbonate
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L'homéostasie du gaz carbonique dépend de quoi?
- Dépend de la production de CO2 et de son excrétion (VA)
- (Les deux doivent être égaux!)
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Donne des exemples de situations où l'on observe une augmentation de la production de CO2.
Exercices
Fièvre
Convulsion
Hyperthermie maligne
Alimentation riche en glucide
Grand brûlé
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Donne des exemples de situations où l'on observe une augmentation de l'excrétion (⬆️VA) de CO2.
Anxiété
Trauma à la tête
Ventilation mécanique
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Donne des exemples de situations où l'on observe une diminution de la production de CO2.
Hypothermie
Certains médicaments
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Donne des exemples de situations où l'on observe une diminution de l'excrétion (⬇️VA) de CO2.
Surdosage d'opiacés
Trauma à la tête
Maladie neuro-musculaire (ALS)
Épuisement musculaire
Ventilation mécanique
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Qu'arrive-t-il au CO2 lorsque le H2CO3 augmente?
Le CO2 augmente aussi
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Qu'arrive-t-il au pH lorsque le H+ augmente?
Le pH diminue
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Qu'arrive-t-il au HCO3 lorsque le CO2 augmente?
Le HCO3 augmente aussi
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Quelle est l'équation associée aux acides?
H2O + CO2 ----> H2CO3 ----> HCO3 + H
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L'équation Henderson-Hasselbalch nous permet de déterminer plusieurs composantes dans l'analyse des gaz sanguins (homéostasie acido-basique).
Elle décrit la relation entre quoi?
Décrit la relation entre la PaO2, le pH et le HCO3
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C'est quoi l'équation de base de Henderson-Hasselbalch?
pH = 6.1 + log (HCO3/CO2 dissous)
CO2 dissous = PaCO2 x 0.03 (Normale est ~40)
HCO3 normale est ~ 24
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Lorsque l'on parle de l'équation Henderson-Hasselbalch; pour avoir un pH normal quelle devrait être le ratio CO2 et HCO3?
1:20
1 CO2 pour 20 HCO3
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Si un patient a une PaCO2 de 80, qu'arrivera-t-il au pH?
Quelle sera la valeur du pH?
Le pH devrait diminuer
- pH= 6.1 + log (24/80x0.03)
- pH= 7.1
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Quelles sont les valeurs normales pour le pH veineux?
7.30 - 7.40
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Quelles sont les valeurs normales pour la PaCO2 veineux et artérielle?
Artérielle: 35 à 45
Veineux: 40 à 50
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Quelles sont les valeurs normales pour la PaO2 veineux et artérielle?
Artérielle: 80 à 100
Veineux: 35 à 40
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Quelles sont les valeurs normales pour le HCO3 veineux et artérielle?
Artérielle: 22 à 26
Veineux: 22 à 26
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Quelles sont les valeurs normales pour le BE veineux et artérielle?
Artérielle: +/- 2
Veineux: +/- 2
BE = Excès de base
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Quelles sont les valeurs normales pour la SaO2 veineux et artérielle?
Artérielle: 93 à 97%
Veineux: 70 à 75%
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Quelles sont les valeurs normales pour l'HbO2 artérielle?
Artérielle: 93 à 97%
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Quelles sont des valeurs utilisées pour analyser l'oxygénation?
PaO2
SaO2
HbO2
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Quelle est la valeur utilisée pour analyser la ventilation?
PaCO2
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Quelles sont des valeurs utilisées pour analyser les composantes non-respiratoires affectant le pH?
HCO3 et BE
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Lors de normoxémie, la PaO2 devrait être à...
80 à 100 mmHg
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Lors d'hyperoxémie, la PaO2 devrait être à...
Plus de 100 mmHg
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Lors d'hypoxémie légère, la PaO2 devrait être à...
60 à 79 mmHg
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Lors d'hypoxémie modérée, la PaO2 devrait être à...
40 à 59 mmHg
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Lors d'hypoxémie sévère, la PaO2 devrait être à...
Moins de 40 mmHg
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