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Druck
- p = Kraft / Fläche
- in Pascal (Pa) / Bar (bar)
- Normaldruck: 101,325 kPa
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Das Avogadrosche Gesetz
- Gleiche Volumina versch. Gase enthalten bei gleicher Temperatur und gleichem Druck die gleiche Anzahl an Molekülen
- wenn T=konst., p=konst., dann n/v=konst.
- bei 273,15K und 1013,25hPa: 1mol Gas = 22,414l
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Welche Dichte hat gasförmiges Fluor bei Normalbedingungen? M(F2)=38,0 g/mol; Vm=22.4 l/mol
d(F2)=M/V=1,7 g/l
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Ideales Gasgesetz
Gase können sich frei in dem ihn zu Verfügung stehenden Raum bewegen, haben keinerlei Wechselwirkungen mit anderen Gasteilchen, können aber trotzdem an diese und an die Wand stoßen
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Zustandsgleichung eines idealen Gases
- p⋅V=n⋅R⋅T
- p=Druck
- V=Volumen
- n=Stoffmenge
- R=ideale Gaskonstante
- T=Temperatur
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ideale Gaskonstate
R=8,31251 J/mol⋅K
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Gesetz von Boyle-Mariotte
- wenn Stoffmenge und Temperatur konstant, dann gilt:
- p⋅V=konst.
- p1⋅V1=p2⋅V2
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Gay-Lussacsches Gesetz
- Das Volumen von Gasen ist bei gleichbleibenden Druck und gleichbleibender Stoffmenge proportional zur Temperatur
- Eine Temperaturerhöhung um 1° bewirkt eine Ausdehnung um 1/273 des Volumens, das bei 0°C eingenommen wurde
- V=k⋅T wenn n, p = konst.
- V~T
- V1⋅T1=V2⋅T2
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Das Daltonsche Gesetz der Partialdrücke
- Berechnung Stoffmengenanteil von A
- X(A)=n(A)/(n(A)+n(B))
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