Organische Chemie V2

lässt sich über eine allgemeine Summenformel darstellen, wird durch Hinzufügen eines weiteren Kettengliedes erweitert

• lineare: unverzweigte (Ethan)
• verzweigte: verzweigte (Isobutan)

• acyclisch: keine Ringe
• aromatisch: zyklisch, delokalisierte Elektronenstruktur

Gleiche Anzahl an Teilchen bei unterschiedlicher Verteilung im Molekül (iso-)

zwischenmolekulare Kräfte zwischen Molekülen mit permanenten Dipolmomenten (= hohe Differenz der Elektronegativität)

entstehen zwischen Molekülen, in denen Wasserstoffatome an besonders stark elektronegativen Atomen gebunden sind

nicht-kovalente Wechselwirkungen

• hydrophil: wasserliebend, löst sich in Wasser, polar
• hydrophob: wassermeidend, löst sich nicht in Wasser, unpolar

• lipophil: fettliebend, löst sich in Fetten/Ölen, unpolar
• lipophob: fettmeidend, löst sich nicht in Fetten/Ölen, polar

• gibt an, inwiefern ein Reinstoff in einem Lösungsmittel gelöst werden kann
• Gleiches löst sich in Gleichem

abhängig von der Stärke der nicht kovalenten Bindung

• bestehen nur aus Kohlenstoff und Wasserstoff
• Alkane: nur gesättigte Verbindugen
• Alkene: Doppelbindungen vorhanden
• Alkine: Dreifachbindungen vorhanden

• mit (-COOH)
• schwache Säure
• Endung -säure
• Wasserstoffbrückenbindungen

• Aldehyde: R-(C=O)-H, Endung -al, Dipol-Dipol-Wechselwirkungen
• Ketone: R-(C=O)-R', Endung -on

R/R': Rest

• mit -OH (Hydroxylgruppe)
• Endung -ol
• polar, Dipol

• Halogen+Alkan
• Elektronegativität nimmt nach unten im Periodensystem immer weiter ab

• mit R-O-R'
• Benennung nach Alkylrest
• reaktionsträge

R/R': Rest

• mit R-(COO)-R'
• Endung -ester
• überwiegend unpolar, hydrophob

R/R': Rest

mit -SH

• mit Stickstoff
• primäres Amin: -NH₂
• sekundäres Amin: R-NH-R'
• tertiäres Amin: Stickstoff nicht an Wasserstoff gebunden

• Derivate: Ersatz von Wasserstoff durch andere Substituenten
• bestimmen physikalische & chemische Eigenschaften
• analog aufgebaute Verbindungen in homologen Reihen zusammengefasst, Unterschied durch jeweils eine CH₂-Gruppe