Chemie 1

• physikalisch: Zustandänderung
• Chemisch: Reaktion

• leiten den elektrischen Strom
• besitzt metallischen Glanz
• plastisch verformbar

• leiten den elektr. Strom nicht 
• nicht plastisch verformbar

• äußerlich Eigenschaften eines Metalls
• chem. Verhalten eines Nichtmetalls

Elemente kommen in einer chemischen Verbindung immer im gleichen Massenverhältnis vor

Masse aller Produkte = Masse aller Edukte

Wenn sich zwei Stoffe zu einer Verbindung zusammenschließen, so unterscheiden sich die Massen beider Stoffe nur um kleine, ganze Zahlen

• u
• 1/12 der Masse eines ¹²C-Isoptops
• 1u=1,66*10^-24 g

e=1,6022*10^-19 C

Atome mit gleicher Ordnungszahl, aber unterschiedlicher Massenzahl

Prozentzahl_Isotop1 * Massenzahl^_Isotop1 + Prozentzahl_Isotop2 * Massenzahl_Isotop2 +...

positiv geladene Ionen (Happy, Katzen!)

negativ geladene Ionen (nicht happy, keine Katzen)

Ionen in einem geordneten, geometrischen Muster

Energie, die benötigt wird, um ein neutrales Atom zu einem Kation zu machen

nur das einfachste Zahlenverhältnis von Atomen in Molekülen/Ionen

6,022*10²³ Teilchen

• n = Masse/Molmasse [m/M]
• n = Konzentration*Volumen [c*v]

• Massenanteil: w(x)=m(x)/m(Lösung)
• Prozentualer Massenanteil: w(x)*100

• 1. jeweilige Stoffmenge herausfinden
• 2. beide Zahlen durch die kleinere dividieren
• 3. malnehmen mit einem ganzzahligen Faktor, um eine jeweils ganze Zahl zu bekommen
• 4. Verhältnis tatsächliche Molmasse - errechnete Molmasse
• 5. Empirische Formel mal der Differenz
• Molekülformel

m_(tats.)/m_(theo.)*100%=Ausbeute

c₁*v₁=c₂*v₂