ESPECTOMETRIA.txt

Consistem em campos magnéticos e elétricos oscilantes, perpendiculares.

• V= Número de oscilações por Segundo(Hz)
• λ= Distância entre as cristas das ondas (nm) nanômetro.

• C = v.λ ; onde C é a velocidade da luz 2,998 x 10⁸ m.s-1 no vácuo
• v= é inversamente proporcional que λ
• λ= é inversamente proporcional que v

• A radiação trafega na forma de feixe de partículas ou pacotes de ondas de energia = fótons
• Cada fóton possui uma energia (E)

• E = h. v onde h a constante de Plank = 6.626x10-34 J.s
• E = h.v = h. [c/λ]
• E = diretamente proporcional a (v) e inversamente proporcional a (λ)

A radiação eletromagnética incide sobre a matéria ou molécula química, podendo então ocorrer uma transição de estado energéticos. De acordo com o valor de energia de radiação estas transições podem ser divididas em : Eletrônicas, Vibracionais, Rotacionais

MICROONDAS: Espectroscopia rotacional, principalmente para moléculas pequenas na fase gasosa;

INFRAVERMELHO: a região dos espectros vibracionais típicos das moléculas;

RAIOS X e Y: radiações com altas energias onde pode ser investigado os elétrons mas internos podendo ocorrer a quebra de ligações

UV: 10 -380 nm

VISÍVEL: 380- 780 nm

INFRAV: 780 1000.000nm

• Quando uma amostra absorve luz o poder radiante (Po) do feixe de luz vai diminuindo, resultando em (P) onde P<Po
• Absorvância (A) = log Po/P ou log T(Transmitância)

• Fração de radiação que é transmitida através do meio.
• Transmitância (T)= P/Po ;
• %T= P/Po x 100;
• %T= 10-A(Absorvância) x 100

• Absorbância diretamente proporcional concentração das espécies absorventes de luz;
• Absortividade a capacidade da molécula em absorver energia
• A = a b c
• a= absortividade [L g^-1 cm^-1]
• b= caminho ótico [cm]
• c= concentração [g L^-1]
• A = ε b c
• a= absortividade molar [L mol^-1 cm^-1]
• b= caminho ótico [cm]
• c= concentração [mol L^-1]

• -Descreve o comportamento da absorção de meios em concentrações de analíto relativamente baixas [< 0,01M], nesse sentido uma lei limite.
• -Em altas concentrações esta capacidade das moléculas de absorver um comprimento de onde pode ser alterada, causando um desvio na relação linear entre a absorbância e a concentraçâo

• FONTE DE LUZ >
• SELETOR DE λ(MONOCROMADOR)>
• AMOSTRA > DETECTOR > AMPLIFICADOR>
• INDICADOR

A fonte de luz deve ser continua e cuja potencia no varie em uma faixa considerável de comprimento de onda.

TUNGSTÊNIO FAIXA DE 350 A 2500 nm [visível]

DEUTÉRIO OU HIDROGÊNIO FAIXA DE 180 A 370 nm [ultravioleta]

• Filtros e Monocromadores
•  
• -Filtros funcionam absorvendo certas
•  regiões do espectro, disponíveis
•  em regiões do visível (vidros coloridos)

• -Monocromadores só projetados para
•  varredura espectral, utilizados no UV, Vis
•  e Infra (prisma e rede)

• -Prisma usado para dispersar radiao;
•  material=quartzo cristalino

• -Rede, disperso de radiao de um feixe
•  policromático através de uma rede de
•  reflexo.  
•   A rede uma superfície polida dura  
•  opticamente plana, sobre o qual foram
•  riscadas com diamante ranhuras  paralelas bastante próximas.

SÃO CÉLULAS OU CUBETAS

UV = QUARTZO OU SILICA FUNDIDA

VISÍVEL= VIDROS/PLÁSTICO/QUARTZO

COMPRIMENTO DA CELULA = 1 cm

• Converte energia radiante (transmissões de luz) em sinal elétrico
• TIPOS: Responde a fótons (transdutores fotônicos); Responde a calor (transdutores térmicos)

• Dispositivo eletrônico que amplifica o sinal elétrico do transdutor.
• Pode ser aplicado para realizar operações matemáticas sobre o sinal

• A absorção aumenta a energia da molécula.
• Quando a radiação eletromagnética entrar em contato com o composto, essa radiação estiver na faixa do visível e do ultravioleta, vai permitir que um elétron seja promovido para um nível energético eletrônico superior, liberando um fóton, esse processo tem uma duração de 10-8 segundos