-
A VII. főcsoport elemei:
fluor, klór, bróm, jód, asztácium
-
Halogénelemek oxidációs száma:
-1 és +7 között változik, kivétel a F, annak -1
-
A halogénelemek molekulái …, de könnyen …
apolárisak, polarizálhatóak
-
Halogénelemek fizikai tulajdonságai:
F sárgászöld, Cl zöldessárga gáz, Br vörösbarna folyadék, I könnyen szublimáló szürke kristályos anyag, gőze lila
-
A halogénelemek szilárd állapotban …rácsot alkotnak
molekula
-
A hidrogén és a F, Cl, Br között az egyesülés a … szerint játszódik le
láncreakció
-
A halogénelemek H-vegyületei …, vizes oldatuk …
erősen poláris molekulavegyületek, erős sav
-
A standardpotenciál értéke …
F -> I irányba csökken
-
A kisebb rendszámú halogén képes …
a nagyobb rendszámút ionvegyületeiből elemi állapotúvá oxidálni
-
A halogénelemek csportján belül a Cl, Br, I …
triádot alkot
-
Triád értelme:
tulajdonságok atomtömeggel párhuzamosan, fokozatosan, egyirányúan változnak
-
A halogén triád tagjainak vízben oldódása:
-
A halogénelemek a természetben … fordulnak elő
csak vegyületeikben
-
Halogénelemek előállítása általánosan:
- hidrogén-halogenidek kémiai oxidációja
- halogenid-sók olvadékának elektrolízise
-
A F elektronegativitása az elemek között …
a legnagyobb
-
A F nem regál:
N, O, nemesgázok, nemesfémek
-
A F passzív védőréteget képez:
ólom felületén
-
A F a H-el
az abszolút 0 fok közelében, sötétben, robbanásszerűen is egyesül
-
A F a legtöbb fémmel…
tűztünemény közben fluoridokká alakul
-
A F erélyes …
oxidálószer
-
A F vízzel való reakciója:
-
A F … is megtámadja
víznyomok jelenlétében a kvarcot és az üveget
-
F-tartalmú ásványok:
Fluorit, kriolit
-
F előállítása:
vízmentes HF-ot KF-al tesznek vezetővé, elektrolizálják
-
F felhasználása:
F-tartalmú szénvegyületek, teflon előállítása
-
Cl-vegyületek általános neve ox. szám alapján
-1: klorid, +1: hipoklorit, +3: klorit, +5: klorát, +7: perklorát
-
Cl fizikai tulajdonságai:
zöldessárga színű, fojtó szagú, köhögésre ingerlő, mérgező gáz, szobahőmérsékelten 0,6 MPa-on cseppfolyósítható
-
A Cl az … H-el …
égő, hevesen
-
Klór-durranógáz:
H és Cl gáz 1:1 V-arányú elegye
-
A Cl a legtöbb félfémmel, fémmel … reagál
tűztünemény közben
-
A száraz Cl …
a vasat nem támadja meg, ezért tárolható acélpalackban
-
Királyvíz:
Tömény sósav és salétromsav 3:1 arányú V-elegye
-
Cl reakciója vörösfoszforral:
-
Cl kölcsönhatása a vízzel:
- klóros víz keletkezik
-
A ... fény hatására könnyen bomlik ...
hipoklórossav, sósavra és naszcensz oxigénre
-
-
Cl előállítása laboratóriumban:
- sósav oxidációjával, pl:
-
Klór előállítása iparilag:
- nátrium-klorid vizes oldatának elektrolízisével melléktermékként
-
Cl felhasználása:
fertőtlenítés, színtelenítés, PVC, háztartási vegyszerek
-
Br-os víz ... elszíntelenedik
Mg-por hatására
-
A Br ... jelentős részével reagál
félfémek, nemfémek
-
A brómgőzök reagálnak pl.
az antimonporral, sárgásfehér SbBr5 keletkezik
-
A bróm ...foszforral ... egyesül
fehér, tűztünemény közben PBr5-dá
-
Brómmolekulák a bromidionokkal
tribromidionokat hoznak létre
-
A Br ... oldószerekben ... oldódik
szerves, jól
-
Br- os víz + kén-hidrogénes víz
-
Br felhasználása:
oxidálószer, gyógyszeripar, filmgyártás
-
Jód ... kristályokat
acélszürke, lemezes
-
I oldódása:
O-tartalmú oldószerben barna, O-mentes szeres oldószerben lila, vízben kismértékű, KI-os vízben jól (I3-ionok)
-
Lugol-oldat:
KI-os I-oldat
-
A I H-el csak ...
magasabb hőm.-en egyesül, egyensúlyi reakció
-
A jódhiány ...
pajzsmirigy-működési zavarokat okoz
-
Hidrogén-halogenidek ...vegyületek
molekula
-
H-halogenidek fizikai tulajdonságai:
- vízben nagymértékben oldódnak
- szúrós szagú, maró hatású gázok
-
A vízmentes H-halogenidek ...
a fémeket nem támadják meg
-
A H-halogenidek vizes oldata a fémekkel
H-fejlődés, halodisó keletkezése közben reagálnak (- standardpotenciál)
-
HF-molekulák szerkezete:
molekulaasszociáció (H4F4, H6F6)
-
A HF 20 fok alatt:
folyadék
-
A HF vizes oldata ..
a fémeket a platina kivételével megtámadja
-
... fémek esetében fluorid védőréteg alakul ki HF vizes oldatával való reakcióban:
ólom, réz
-
A HF az ... is megtámadja, egyenlet:
- üveget
-
HF felhasználása
szilikátok mennyiségének meghatározása, 235U-gyártás
-
HF előállítása
CaF2-ből tömény kénsavval melegítve
-
Sósavszökőkút:
HCl vízben való látványos olódása
-
A HCl vízben való oldódása ... jár
hőfejlődéssel
-
Telített sósav m/m%-os összetétele
42
-
Forgalomba kerülő sósav m/m%-os összetétele
38
-
A tömény sósav ... sav
igen erős
-
A sósav a H-nél negatívabb elektródpotenciálú fémeket ...
H-fejlődés közben oldja, kloridok keletkeznek
-
A sósav a hidrogénnél pozitívabb elektródpotenciálú fémeket ... (egyenlet)
- ox. szer, O2 jelenlétében oldja
-
Királyvíz keletkezése, reakciója arannyal
-
Királyvíz feloldja:
platinát, aranyat is
-
HCl és ammónia reakciója során
sűrű fehér füst keletkezik
-
HCl előállítása laboratóriumban:
-
HCl felhasználása:
textil-, bőr-, festékipar, fémfelületek tisztítása, háztartási vegyszerek
-
HBr vizes oldata állás közben ...
megbarnul, levegő oxigénje fény hatására oxidálja a HBr-ot
-
HBr vizes oldata ...
erős sav
-
HI-molekula stabilitása:
elég kicsi, fény hatására már szobahőmérsékleten is bomlik
-
HI vizes oldata ...
erős sav
-
Kősótelepek színe mi miatt lehet?
- agyag - szürkére fest
- hematit - vörösre
- bitumen - feketére
-
Ipar mire használja a NaCl-t?
Na-vegyületek előállítása, élelmiszerek tartósítása
-
-
-
-
Az ezüst-halogenidek ...
fényérzékeny vegyületek
-
Ezüst-halogenidek bomlásának mértéke egyenesen arányos:
a megvilágítás erősségével és időtartamával
-
AgCl-csapadék és ammónia vizes oldata:
-
Az egyetlen, tiszta állapotban is előállítható klóroxosav:
HClO4
-
HOCl HClO2 HClO3 HClO4
saverősség növekedése?
HClO4 felé
-
HOCl HClO2 HClO3 HClO4
bomlékonyság növekedése?
HOCl felé
-
HOCl HClO2 HClO3 HClO4
oxidáló hatás növekedése?
HOCl felé
-
Tisztán ionvegyületek:
- magas op.
- vízben jól oldódnak
- vizes oldatuk ált. semleges kémhatású (NaCl, CaCl2, KBr)
-
CaF2 oldódása vízben, miért?
rossz, nagy rácsenergia
-
Átmeneti típusú halogenidek, amelyek savasan hidrolizálnak:
FeCl2, NiCl2, CuCb
-
Al KMnO4 SiO2 CaO Ca
Melyik anyaggal nem lép reakcióba a sósav?
SiO2
-
HF HCl HBr HI
Melyik a legerősebb sav?
HI
-
Br2 Cl2 HF F2 HCl
Melyik a legmagasabb forráspontú?
Br2
-
F2 HCl HBr HF HI
Melyik a legmagasabb forráspontú?
HF
-
Cl2 HCl
Melyik az erős oxidálószer?
Cl2
-
A HF forráspontja magasabb, mint a HCl-é, mert
a HF molekulák között erős H-kötések alakulnak ki
|
|
