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Physikalische Chemie V1
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1. Hauptsatz der Thermodynamik
Energie kann in eine andere Form umgewandelt werden, sie kann aber nie erzeugt oder vernichtet werden!
innere Energie
ΔU = ΔQ + ΔW
innere Energie = U = Summe aller Energiewerte eines Systems
Wärme = Q
Arbeit = W
bei einer chem. Reaktion betrachten wir die Änderung der inneren Energie
ΔU = U
Ende
- U
Anfang
ΔU positiv = Energie wird aufgenommen
ΔU negativ = Energie wird abgegeben
spezifische Wärme
Wärme, die benötigt wird, um 1g Substanz um 1°K zu erwärmen
Volumenarbeit
wenn Gase bei einer Reaktion entstehen, leisten sie mechanische Arbeit gegen die Außenatmosphäre = Außenluft wird verdrängt
endotherm
ΔU = positiv
exotherm
ΔU = negativ
Reaktionsenthalpie ΔH
Wärme, die bei einer Reaktion frei wird / aufgenommen wird
ΔH = ΔU + pΔV
ΔH negativ = Wärmeenergie wird abgegeben
ΔH positiv = Wärmeenergie wird aufgenommen
ΔH = H
Produkte
- H
Reaktanden
thermochemische Gleichung
ΔH wird bei einer Reaktionsgleichung mit angegeben
Satz von Hess - Gesetz der konstanten Wärmesummen
Reaktionsenthalpie ist konstant, unabhängig davon, ob sie in einem Schritt oder mit Zwischenschritten abläuft
Author
Bibi
ID
334764
Card Set
Physikalische Chemie V1
Description
Physikalische Chemie, 3. Semester, 1. Vorlesung (bis zum Satz von Hess)
Updated
2018-02-23T11:39:16Z
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